题目内容
【题目】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性，原因为________（用离子方程式表示）。
（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种；离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。
②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是_______。
【答案】 碱 CO32-+H2O
HCO3-+OH- 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) B A
【解析】(1)在Na2CO3溶液中存在CO32-的水解，导致溶液显碱性，发生水解的离子反应方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-；
(2)等浓度等体积的Na2CO3溶液和盐酸等混合，恰好生成NaHCO3和NaCl等物质的量浓度的混合液，根据电荷守恒，溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) ；
(3)某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为氯化铵溶液或氯化铵、氨水或氯化铵、盐酸混合物；①任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有B中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故B一定不正确，故答案为B；
②因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH4+)，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，即A符合，故答案为A。
【题目】根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。
（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。
（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）
