[题目]判断下列元素中不属于主族元素的是( )A. 磷 B. 铜 C. 钙 D. 碘题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】判断下列元素中不属于主族元素的是（）

A. 磷 B. 铜 C. 钙 D. 碘

【答案】B

【解析】

A、磷位于周期表中第三周期ⅤA族，A不选；B、铜位于周期表中第四周期ⅠB族，B选；C、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，C不选；D、碘位于周期表中第五周期ⅤⅡA族，D不选；答案选B。

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（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
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已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:

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（2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________。

（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是____________。

（4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

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【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(双选)( )

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2

C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2

【题目】根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。

若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为__________________(用含Q的代数式表示)。

【题目】根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。

A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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A．合金的熔点一般比它的成分金属高

B．合金的硬度一般比它的成分金属低

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【题目】根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

HF

H2CO3

HClO

电离平衡常数（Ka）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。

（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。

（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

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