Question

1．设N_A为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 个O原子和0.05N_A 个S原子，与3.6克H₂O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为0.1mol/L．
（2）在标准状况下，44.8L CO₂ 气体的物质的量是2mol，质量是88克，原子总数为6N_A个，电子数为44N_A个，质子数为44N_A个；
（3）同温同压下，体积相等的CO和CO₂的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，密度之比为7：11．

Answer 1

分析 （1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子、1个S原子，根据N=nN_A计算这几种原子个数；每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，根据m=nM计算水的质量；根据C=$\frac{n}{V}$计算硫酸物质的量浓度；
（2）标况下，44.8L二氧化碳的物质的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$；其质量m=nM计算二氧化碳质量；每个分子中含有3个原子、电子数是22、质子数是22；
（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的CO和二氧化碳的物质的量相等，根据N=nNA计算其分子数之比、根据m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$结合分子构成计算．

解答 解：（1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子、1个S原子，根据N=nN_A知，H、O、S原子物质的量为0.1mol、0.2mol、0.05mol，则O、S原子个数分别是0.2N_A、0.05N_A；每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，水的质量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g；硫酸的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$0.1 mol/L，
故答案为：0.1；0.2N_A；0.05N_A；3.6g；0.1 mol/L；
（2）标况下，44.8L二氧化碳的物质的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$；m（CO₂）=nM=2mol×44g/mol=88g；每个分子中含有3个原子、电子数是22、质子数是22，则原子总数为6N_A、电子总数为44N_A、质子数是44N_A，故答案为：2mol；88g；6N_A；44N_A；44N_A；
（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的CO和二氧化碳的物质的量相等，根据N=nN_A知，相同物质的量时其分子数相等，根据m=nM知，其质量之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同条件下摩尔质量之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案为：1：1；1：1；2：3；7：11；7：11．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．