题目内容

1．在恒温，2L的定容密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H，若开始时向容器中充入2molA和2molB，经2分钟达平衡，平衡时测得C的浓度为1.0mol•L-1．
（1）用A气体浓度的变化表示该反应的速率为V（A）=0.25mol/（L．min）
（2）改温度下此反应的平衡常数K=4
（3）若保持温度不变，达平衡后向容器中加入2molC和足量的D，重新达平衡后，容器中c（B）=0.75mol/L
（4）若升高温度，混合气体的平均相对分子质量增加，则△H＜0（填“＞”或“＜”）

分析 在恒温，2L的定容密闭容器中开始时向容器中充入2molA和2molB，经2分钟达平衡，平衡时测得C的浓度为1.0mol•L-1则：
              A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol/L）：1      1       0      
变化量（mol/L）：0.5    0.5     1
平衡量（mol/L）：0.5    0.5     1
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
（2）平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$；
（3）D为固体，D物质的量增大不影响平衡移动，若保持温度不变，达平衡后向容器中加入2molC和足量的D等效为开始加入3molA、3molB和一定量的D，而反应前后气体的体积不变，与原平衡为等效平衡，
（4）反应前后气体的物质的量不变，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量增加，说明混合气体总质量相等，即升高温度平衡逆向移动．

解答 解：在恒温，2L的定容密闭容器中开始时向容器中充入2molA和2molB，经2分钟达平衡，平衡时测得C的浓度为1.0mol•L-1，则：
             A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol/L）：1      1       0
变化量（mol/L）：0.5    0.5     1
平衡量（mol/L）：0.5    0.5     1
（1）v（A）=$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25mol/（L．min），故答案为：0.25mol/（L．min）；
（2）平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{{1}^{2}}{0.5×0.5}$=4，故答案为：4；
（3）D为固体，D物质的量增大不影响平衡移动，若保持温度不变，达平衡后向容器中加入2molC和足量的D等效为开始加入3molA、3molB和一定量的D，而反应前后气体的体积不变，与原平衡为等效平衡，则平衡时B的浓度为0.5mol/L×$\frac{3}{2}$=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L，
（4）反应前后气体的物质的量不变，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量增加，说明混合气体总质量相等，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，故答案为：＜．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数计算等，（3）中可以利用平衡常数进行计算解答，注意等效思想运用，难度中等．

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2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液可以是d（填字母）．B中的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-．
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需要时间/min
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I80022x15
II900120.50.5tm
III90024yytn
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