下列说法正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中.加入Na2CO3固体.平衡时c(Ca2+)=c=$\sqrt{{K} {sp}CaC{O} {3}}$C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化.可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值
	B．	在CaCO₃饱和溶液中，加入Na₂CO₃固体，平衡时c（Ca²⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}CaC{O}_{3}}$
	C．	图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响
	D．	观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀

分析 A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小；
B．加入Na₂CO₃固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动；
C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢；
D．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀．

解答解：A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小，则试纸不能润湿，故A错误；
B．加入Na₂CO₃固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动，c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-），但Ksp不变，故B错误；
C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢，则图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确；
D．食盐水为中性，观察图II导管中水柱的变化可知发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、反应速率及平衡移动、原电池等，把握实验操作、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是F₂，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N₂，其结构式为N≡N．
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程

（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是ACD（填写选项）．
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
	C．	甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应
	D．	2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为

17．

实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量．
①天平调平．
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

4．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-		B．	H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
	C．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^-		D．	NaCl═Na⁺+Cl^-

14．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离　子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）①为减少SO₂的排放，可洗涤含SO₂的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a．氨水　　　b． Na₂CO₃　　　c．O₂　　　d．NaHSO₃
②浓度均为0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂、NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）最大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

1．当燃烧8.96升由CH₄、CO、C₂H₆组成的混和气体时，除生成水外，还生成17.92升CO₂气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C₂H₆的物质的量是（　　）

	A．	将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
	B．	用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
	C．	用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体
	D．	蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

4．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．

（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（S）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-l
则：Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）的△H₃=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：
科研小组将MgCl₂•6H₂O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl₂•2H₂O；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H₂和Cl₂燃烧产物的目的是抑制MgCl₂的水解．
②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl，Cl₂．
（3）CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）储氢材料Mg（AIH₄）₂在110～200℃的反应为：Mg（AIH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑；每转移3mol电子生成Al的质量为27g．
（5）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

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