题目内容
5．下列关于反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O说法正确的是（ ）| A． | 还原剂是KClO3 | B． | HCl被还原 | ||
| C． | 得到3molCl2转移6mol电子 | D． | 氧化产物、还原产物都是Cl2 |
分析 KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答 解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3为氧化剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价由-1价升高为0，则Cl为还原剂，故B错误；
C．由反应可知，得到3molCl2转移5mol电子，故C错误；
D．只有Cl元素的化合价变化，则氧化产物、还原产物都是Cl2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HCl的作用及氧化还原反应基本概念，题目难度不大．
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+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O，取代反应．
，加聚反应（或聚合反应）．
．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O
+
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体 | |
| B． | 在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键 | |
| C． | 干冰升华的过程只需克服分子间作用力 | |
| D． | H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 | |
| B． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高 | |
| C． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| D． | 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为 |
10．
常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）
常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）| A． | 当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度的关系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| B． | 当V（NaOH）=15mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-） | |
| C． | 当V（NaOH）=15mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变 | |
| D． | 当V（NaOH）=20mL时，向溶液中加水稀释，c（H+）减小，Kw不变 |
实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
14．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a． 氨水 b． Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a． 氨水 b． Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
| A． | 向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 用pH试纸测定氯水的pH | |
| C． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | |
| D． | 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 |