题目内容
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A 、B 。
（2）碳酸化后发生反应的化学方程式是 。
（3）向母液 （选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（4）不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是 .
（5）Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。
（6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为_________ __ （已知产物之一为CaS）；
（1） Ca(OH)2或CaO；Na2CO3
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓
（3）D,AC
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
（5）ω（NaHCO3）="84Y/" 31X
（6）Na2SO4+ 2C+CaCO3 
CaS+Na2CO3+2CO2↑
解析试题分析：（1）粗盐水中含有Mg2＋、Ca2＋、用Ca(OH)2或CaO将Mg2＋转化为Mg(OH)2 ,再用Na2CO3将Ca2＋转化为CaCO3沉淀，答案：Ca(OH)2或CaO Na2CO3 。
（2）由于溶液中存在氨气，氯化钠，当通入二氧化碳后，碳酸化后发生反应的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓。
（3）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl，故向母液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出,同时使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。
（4）由于NH4Cl受热易分解可采用加热方法验证其是否纯净，具体方法是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
（5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水，由题信息可知加热前纯碱的质量为 Xg，加热后损失的质量为：Yg，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为：84Y/31X；
（6）根据题题目的信息确定出反应物和生成物，故反应方程式为Na2SO4+ 2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2↑。
考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。
（2）已知：Fe(s)+
O2(g)
FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
则高炉炼铁过程中 FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H= 。
（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为 。
（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为 。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。
| A．X、Y两端都必须用铁作电极 |
| B．可以用NaOH溶液作为电解液 |
| C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ |
| D．白色沉淀只能在阳极上产生 |
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是
| A．NaOH和Na2CO3； | |
| B．； | |
| C．； | D．。 |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| （1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | | |
| （2） | | |
