题目内容
(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是 (填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。NaHCO3水解的离子方程式 。
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答:
①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明,c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)_______ c(Na+)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
(1) ③⑤(2分)
(2)c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(CO32―)(2分)
HCO3― + H2OH2CO3 + OH―(1分)
(3)① HA是弱酸(1分);② 大于(1分);等于(1分);③ 10 -5(2分)
【解析】
试题分析:(1)符合下面两个条件才能称得上是电解质:一是纯净的化合物;二是导电的离子必需是由该物质本身电离子产生。①Cu 是单质,既不是电解质,也不是非电解质; ②液态SO2 是非电解质; ③CH3COO是弱电解质;④NaHCO3 是强电解质; ⑤H2O是弱电解质; ⑥熔融NaCl 是强电解质; ⑦BaSO4是强电解质。(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,表明溶液显碱性,原因是碳酸氢根离子的电离程度小于它的水解程度,但是钠离子与碳酸氢根离子还是主要的离子,因此有:c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(CO32―)(2分);HCO3― + H2OH2CO3 + OH―(1分)
(3)① 相同体积相同浓度的酸与碱混合,其pH>7,表明溶液显碱性,说明是强碱弱酸盐,因此HA是弱酸(1分);② 只有酸的浓度大于碱的浓度,才有可能使得溶液显中性。(1分);根椐电荷守恒可知,溶液中的钠离子浓度与弱酸酸根离子浓度相等。(1分);③ a组实验所得混合溶液的pH=9,表明溶液中的氢离子浓度为10 -9,那么氢氧根离子浓度为10 -5,而这个溶液中的氢氧根离子完全来自于水的电离,但是水在电离子时,所电离子出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的,因此,在该溶液中中由水电离出的氢离子浓度为:10 -5(2分)
考点:考查电解质的概念、溶液的酸碱性、盐类的水解。
某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为80%
B.该反应的平衡常数表达式为K=
C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数