题目内容

1下列物质 Cu;②液态SO2;③CH3COOHNaHCO3;⑤H2O熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是 (填序号)

2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中NaHCO3CO32―OH 四种微粒的浓度由大到小的顺序为: NaHCO3水解的离子方程式

3常温下将某一元酸HANaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液

pH

a

0.1

0.1

pH9

b

c

0.2

pH7

 

请回答:

a组情况分析, HA是强酸还是弱酸                                  

b组情况表明,c       0.2 (选填大于小于等于”)。混合溶液中离子浓度c(A)_______ c(Na)(选填大于小于等于”)

 a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)               mol·L1

 

12

2cNa)>cHCO3)>cOH)>cCO32―2

HCO3 + H2OH2CO3 + OH1分)

3  HA是弱酸1分)  大于1分)等于1分) 10 -52分)

【解析】

试题分析:1)符合下面两个条件才能称得上是电解质:一是纯净的化合物;二是导电的离子必需是由该物质本身电离子产生。Cu 是单质,既不是电解质,也不是非电解质;  液态SO2 是非电解质; CH3COO是弱电解质;NaHCO3 是强电解质; H2O是弱电解质; 熔融NaCl 是强电解质; BaSO4是强电解质。2常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,表明溶液显碱性,原因是碳酸氢根离子的电离程度小于它的水解程度,但是钠离子与碳酸氢根离子还是主要的离子,因此有:cNa)>cHCO3)>cOH)>cCO32―2HCO3 + H2OH2CO3 + OH1分)

3  相同体积相同浓度的酸与碱混合,其pH7,表明溶液显碱性,说明是强碱弱酸盐,因此HA是弱酸1分)  只有酸的浓度大于碱的浓度,才有可能使得溶液显中性。1分);根椐电荷守恒可知,溶液中的钠离子浓度与弱酸酸根离子浓度相等。1分) a组实验所得混合溶液的pH9,表明溶液中的氢离子浓度为10 -9,那么氢氧根离子浓度为10 -5,而这个溶液中的氢氧根离子完全来自于水的电离,但是水在电离子时,所电离子出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的,因此,在该溶液中中由水电离出的氢离子浓度为:10 -52分)

考点:考查电解质的概念、溶液的酸碱性、盐类的水解。

 

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