题目内容
分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是
A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
B
【解析】
试题分析：①FeCl3的溶液会发生水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解，氯化氢受热逸出，促使水解 反应正向进行，得到氢氧化铁，得不到原物质；②氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，得不到原物质；③氯化钠不水解，加热蒸干得到是原物质；④碳酸氢钙溶液蒸干得到的是碳酸钙，得不到原物质；⑤亚硫酸钠投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干得到的是硫酸钠，得不到原物质；⑥硫酸钾不水解，投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干能得到原物质。因此选B。
考点：考查盐类的水解。
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
b | c | 0.2 | pH＝7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
