题目内容
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
B
【解析】
试题分析：A．同周期的主族元素中，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。因此第ⅦA族元素的原子半径最小 。正确。B．同一主族的元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。碳族元素的C、Si是非金属元素，Ge、Sn、Pb是金属元素。错误。C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是属于过渡元素，都是金属元素。正确。D．Ⅰ A元素的原子，从上到下。属于核外的电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强。即越容易失去电子。正确。
考点：考查同周期、同一主族的元素的原子半径、元素的金属性、非金属性的递变规律的知识。
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
b | c | 0.2 | pH＝7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。