题目内容
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB
B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
C
【解析】
试题分析：反应达到平衡的标志是：正逆反应速率相等，各组分的浓度是一定值。A、B、D表示各组分的浓度不再随着时间表的改变而改变，是一定值；而C选项当AB的消耗速率等于A2的消耗速率，表明在单位时间内，消耗的AB和消耗的A2的物质的量相等，那么各组分的浓度随时间的改变在改变，没有达到平衡状态。
考点：考查化学平衡状态的标志。
阅读快车系列答案（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
b | c | 0.2 | pH＝7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
