题目内容

【题目】化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物 X 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:

下列有关化合物 XY 的说法正确的是

A.X 分子中所有原子一定共平面B.Y 分子存在顺反异构

C.可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别 X YD.X→Y 的反应为取代反应

【答案】D

【解析】

A. 根据苯分子中的所有原子共面以及单键是可以旋转的,可以判断X 分子中的—OH中的H原子不一定与苯环共面,A说法不正确;

B. Y 分子中的1C原子上有两个H原子,故其不存在顺反异构,B说法不正确;

C. X分子中有酚羟基,故其具有较强的还原性,Y分子中含碳碳双键,因此两者均能使酸性KMnO4溶液褪色,不能用酸性KMnO4溶液鉴别 X YC说法不正确;

D. 由题中信息可知,X 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应生成YX分子中的羟基上的氢原子被2-甲基丙烯酰基取代,因此该反应为取代反应,D说法正确。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应,研究外界条件反应速率的影响,实验操作及现象如下:

编号

实验操作

实验现象

I

向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入13mol/L硫酸和9滴蒸馏水,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

10min内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅,

30 in后几乎变为无色

II

向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入103mol/L硫酸,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

80s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150s后几乎变为无色

1)高锰酸钾与草酸反应的离子方程式:______________________________________

2)由实验III可得出的结论是____________________________

3)关于实验II80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III,验证猜想。

提供的试剂:0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固体,蒸馏水

补全实验III的操作:向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

若猜想成立,应观察到的实验现象是______

4)该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

他们拟研究的影响因素是______

你认为他们的实验方案______(填合理不合理),理由是______

【题目】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用,工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3CaCO3CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示:

已知:还原焙烧主反应为2MnO2C2MnOCO2

可能用到的数据如下:

根据要求回答下列问题:

(1)在实验室进行步骤A,混合物应放在__________中加热。

(2)步骤E中调节pH的范围为____________,其目的是______________________________

(3)步骤G,温度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全(当离子浓度≦10-5mol/L认为该离子沉淀完全)时测得溶液中的浓度为2.2×106mol/L,则Ksp(MnCO3)____________

(4)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________;步骤C中的滤渣为__________

(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否干净的方法是_____________________

(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤:称取3.300 g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3(其中完全转化为);加入稍过量的硫酸铵,发生反应NO2-N22H2O以除去;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L1硫酸亚铁铵溶液,发生的反应为[Mn(PO4)2]3Fe2Mn2Fe32;用5.00 mL 0.500 mol·L1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_____________________________________

②试样中锰元素的质量分数为____________

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