题目内容

某强碱性溶液中含有的离子是:K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种,现进行如下实验:
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 (    )

A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl
B.该溶液中一定含有A13+、CO32、Cl
C.Cl可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl

D

解析试题分析:在碱性溶液中会发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O;A13++4OH-= AlO2+2H2O。不能共存。所以无NH4+、A13+。①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32。因为若存在就会发生反应:2H++SiO32= H2SiO3↓. ②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2、CO32。发生的反应为:AlO2+H++ H2O=Al(OH)3↓, CO32+H+= HCO3, Al(OH)3+3H+=A13++ 3H2O.③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。n(HCl)="0.005" L×0. 2 mol/L="0.001mol.n(AgCl)=" 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol.。n(AgCl)>n(HCl),说明原来的溶液中含有Cl-。故正确选项为D。
考点:考查离子的存在与共存的知识。

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