题目内容
下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A．Fe2+、K+、ClO—、Cl— | B．Ag+、Na+、Cl—、NO3- |
| C．NH4+、K+、CO32—、Br— | D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3— |
C
解析试题分析：Fe2+ 与ClO— 因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；Ag+与Cl— 生成沉淀不能共存，B错误；C中离子组可以大量共存；H+与CH3COO—生成弱电解质醋酸，与HCO3— 反应生成CO2气体不能大量共存，D错误；故选C。
考点：本题考查的是离子共存问题。
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已知SO32-的还原性大于I－，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
① 肯定不含I－ ② 肯定不含Cu2＋ ③ 肯定含有SO32- ④ 可能含有I－
| A．①③ | B．①②③ | C．③④ | D．②③④ |
某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 （ ）
| A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ |
| B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－ |
| C．Cl－可能含有 |
| D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－ |
下列表述正确的是
A．含有大量 的溶液中：K＋、 、 、 可共存 |
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ· ，则 反应的 |
C．将SO2通入 溶液中： ＋2HClO |
D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的 、 、 、 、 、 中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
B．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑ |
| C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)= Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O |
| D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
| A．OH－Na＋HCO3－ Cl－ | B．Ba2＋ Na＋Cl－SO42－ |
| C．K＋ Al3+ SO42－OH－ | D．Ag＋Al3＋ NO3－ H＋ |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
| A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ | B．H＋、Mg2＋、Al3＋ |
| C．H＋、Ba2＋、Al3＋ | D．只有Mg2＋、Al3＋ |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．氯气溶于水： |
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中： |
C．铜与氯化铁溶液反应： |
D．过氧化钠与水反应： |
在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
| A．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3- | B．K+、CO32-、Cl－、SO42- |
| C．Ca2+、Na+、NO3-、HCO3- | D．Na+、H+、Cl－、Br－ |