题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内12个中子的第IIA族金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L。D的M层上有7个电子。
（1）填元素符号：A______，C_______，D_______。
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式依次为_______，其中碱性最强的是________。
（3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性：__________。
【答案】氧 镁 氯 NaOH；Mg（OH）2；HClO4 NaOH HCl＜HF
【解析】
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒则
，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素。
（1）由上述分析可知，A是氧、C是镁、D是氯，
故答案为：氧；镁；氯；
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为NaOH、Mg（OH）2、HClO4，同周期最高价气体物最应水化物的碱性从左到右逐渐减弱，其中碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；Mg（OH）2；HClO4；NaOH；
（3）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HCl＜HF，故答案为：HCl＜HF．
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