题目内容
9.将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):(1)混合溶液中c(HA)<c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-1;
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)>0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度>NaA的水解程度.
分析 (1)将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,恰好反应生成NaA,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),说明HA是弱酸弱酸阴离子水解生成的HA;
(2)依据溶液中物料守恒计算得到;
(3)溶液中NaA水解显碱性;
(4)如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者的物质的量浓度相等,测得混合溶液的pH<7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度.
解答 解:(1)将0.2mol/L HA 溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA,物质的量浓度是0.1mol/L,混合溶液中c(Na+)>c(A-),说明A-离子水解显碱性,A-+H2O?HA+OH-,c(HA)<c(A-);
故答案为:<;
(2)溶液中c(H+)<c(OH-),溶液NaA呈碱性,根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,
故答案为:=;
(3)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以混合溶液中,由水电离出来的c(OH-)>0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),故答案为:>;
(4)如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA,测得混合溶液的pH<7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度;
故答案为:>.
点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断,根据混合溶液中溶质及溶液的酸碱性确定弱电解质的电离程度和弱根离子的水解程度相对大小,难度中等.
练习册系列答案
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19.已知短周期元素的离子,A2+,B+,C3-,D- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
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(1)请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(2)吸收尾气(Cl2)一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)
①提出合理假设.
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;
假设3:只存在ClO-.
②要证明假设1是否成立,设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论.限选实验试剂:3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液.
(1)请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(2)吸收尾气(Cl2)一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)
①提出合理假设.
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;
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②要证明假设1是否成立,设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论.限选实验试剂:3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液.
实验 | 预期现象和结论 |
在试管加少量的吸收液,再滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液 | 若紫红色褪去,证明有SO32-,则说明假设1成立,否则假设1不成立 |
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14.下列说法中正确的是( )
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18.根据下列事实所作的结论,正确的是( )
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