题目内容
【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)
xC(g)，经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系，由此推断下列说法中正确的是（ ）
A. 在上述可逆反应中x=3
B. 其他条件不变，若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g)，达到平衡时，C的物质的量分数增大
C. 在图Ⅱ中若P3>P4，则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量
D. 在图Ⅱ中，若Y轴可表示A的转化率，则若P3<P4
【答案】C
【解析】
由图1可知，T1时，P2到达平衡的时间短，则速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，即正方向为体积减小的方向，所以x=1；P2时，T1到达平衡的时间短，则速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；即该反应为：A(g)+B(g) 
C(g)△H＜0。A、由以上分析可知x=1，故A错误；B、其他条件不变，由于容积可变，则压强不变，若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g)，达到平衡时与原平衡等效，平衡不移动，C的物质的量分数不变，故B错误；C、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，故Y轴可以表示混合气体的平均摩尔质量，增大压强平衡正移，平均摩尔质量增大，所以P3＞P4，故C正确；D、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以A的转化率减小；若增大压强平衡正移，A的转化率增大，所以P3＞P4，故D错误；故选C。
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