题目内容
【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是
A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－
B. NH4＋水解：NH4＋+H2O
NH3·H2O+H+
C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－
D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-
【答案】B
【解析】
A项，NaHCO3是强电解质，完全电离，而HCO3-是弱酸根离子，不能完全电离，故A项错误；
B项，NH4＋水解生成弱电解质NH3·H2O，水解反应为NH4＋+H2O
NH3·H2O+H+，故B项正确；
C项，H3PO4是中强酸，不完全电离，且分步电离，电离的离子方程式只写第一步：H3PO4
H++H2PO4-，H2PO4- H++HPO42-，HPO42- H++PO43-，故C项错误；
D项，CO32－是弱酸根离子，存在水解平衡，以第一步水解为主，CO32－+H2OHCO3-+OH-，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【题目】如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 |
1 | 溴水 | SO2 |
2 | H2S | SO2 |
3 | NO2（主要） | H2O(l) |
4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 |
试回答下列问题：
(1)实验1中，溶液颜色由______色变为______色，写出溶液变色的化学反应方程式____________。
(2)实验2甲针筒内发生的化学反应方程式：_______________。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO2与H2O反应的化学反应方程式_____________。
(4)实验4中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式______________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：___________。
