Question

【题目】南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是( )

A. 海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

B. 在整个工艺制备过程中，未发生置换反应操作

C. 由 MgCl2·6H2O得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干

D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.电解饱和食盐水反应产生NaOH、H2、Cl2，不能反应制备金属钠，A错误；

B.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，这两个反应都是置换反应，B错误；

C.MgCl2是强酸弱碱盐，在加热时结晶水变为溶剂水，Mg2+水解产生Mg(OH)2，为了抑制盐的水解，由 MgCl2·6H2O得到无水MgCl2是要在HCl的气氛中不断加热，就可以得到MgCl2，C错误；

D.海水提溴③是通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，④是用SO2将溴单质还原为溴化氢，这两步目的是富集溴元素，然后再其溶液中通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，在反应③、⑤中溴元素化合价升高，失去电子被氧化，反应④中被还原，在④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，D正确；

故合理选项是D。