题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是( )
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A、离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) |
B、其中R的金属性最强 |
C、煤和石油中存在X元素 |
D、L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:主族元素中,元素最高正化合价与其族序数相等,其最高正价与最低负价的绝对值之和为8,根据元素化合价知,L、M、X、R、T分别位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族,同一主族元素,其原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以L、M、X、R、T为Mg、Al、S、Be、O元素,再结合元素周期律、原子结构解答.
解答:
解:主族元素中,元素最高正化合价与其族序数相等,其最高正价与最低负价的绝对值之和为8,根据元素化合价知,L、M、X、R、T分别位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族,同一主族元素,其原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以L、M、X、R、T为Mg、Al、S、Be、O元素,
A.电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径r(M3+)<r(T2-),故A错误;
B.这几种元素中,金属性最强的元素位于元素周期表左下角,所以为Mg(即L)元素,故B错误;
C.X是S元素,煤和石油中存在X元素,故C正确;
D.L、X分别是Mg、S元素,镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子,所以二者形成的简单离子核外电子数不相等,故D错误;
故选C.
A.电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径r(M3+)<r(T2-),故A错误;
B.这几种元素中,金属性最强的元素位于元素周期表左下角,所以为Mg(即L)元素,故B错误;
C.X是S元素,煤和石油中存在X元素,故C正确;
D.L、X分别是Mg、S元素,镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子,所以二者形成的简单离子核外电子数不相等,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了原子结构和元素周期律,明确元素化合价与元素所处主族是解本题关键,再结合元素周期律分析解答,知道离子半径大小比较方法,题目难度不大.
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