现有A.B.C三种化合物.各取40g相混合.完全反应后.得到18.0g B.49.0g C.还有D生成.已知D的相对分子质量为106．现将22.0g A和11.0g B反应.能生成D的物质的量为( )A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（　　）

A．

1.00mol

B．

0.500mol

C．

0.275mol

D．

0.250mol

分析 40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算生成的D的物质的量．

解答解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×$\frac{11g}{22g}$=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×$\frac{11g}{22g}$=26.5g，故生成D的物质的量为$\frac{26.5g}{106g/mol}$=0.25mol，
故选D．

点评本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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18．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
	B．	pH=1的溶液：Na⁺、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
	D．	含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-

15．属于化合又属于氧化还原的是（　　）

	A．	NH₃+HCl═NH₄Cl		B．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
	C．	Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃		D．	2H₂O═2H₂↑+O₂↑

2．纯净物包含无机化合物（如NaCl）、有机化合物（如CH₃OH）．

12．用VSEPR理论预测BF₃和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

	A．	平面三角形；平面三角形		B．	平面三角形；三角锥形
	C．	平面三角形；正四面体		D．	直线形；三角锥形

19．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF₂ClBr．命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）．按此原则，对下列几种新型灭火剂进行命名：
（1）CF₃Br：1301；（2）CF₂Br₂：1202；（3）C₂F₄Cl₂：2420或242；（4）C₂ClBr₂：2012．

16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Al（OH）${\;}_{4}^{-}$
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg²⁺
④在由水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO${\;}_{3}^{2-}$．

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾．制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法 ②干法：高温过氧化物法．
（1）湿法制备的主要反应方程为，Fe（OH）₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O，配平上述反应化学方程式．
（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO₄、Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O₂，发生氧化反应的过程是：FeSO₄→Na₂FeO₄
（3）制备相同质量Na₂FeO₄时转移的电子数，湿法制备干法备＜（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）若将湿法制备的化学反应设计成原电池，则在正极生成的离子是Cl^-（填离子符号），检验此离子常用的试剂组是AgNO₃和稀HNO₃
（5）NaClO是家用“84”消毒液的有效成分，请用化学方程式说明其家用工作原理：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO；若该反应中的两种钠盐的浓度相同，写出两种阴离子的浓度大小关系：[ClO^-]＜[HCO₃^-]．

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