Question

12．用VSEPR理论预测BF₃和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

• A． 平面三角形；平面三角形
• B． 平面三角形；三角锥形
• C． 平面三角形；正四面体
• D． 直线形；三角锥形

Answer 1

分析 价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型，BF₃和NF₃的立体结构分别为平面三角形、三角锥形．

解答 解：BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（3-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形；
NF₃分子的中心原子N原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，所以NH₃的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形；
故选B．

点评 本题考查了分子空间构型的判断，题目难度中等，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．