在一定条件下.向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气.发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)．下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正.逆反应速率变化情况的图象中.正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，此时反应物的浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，据此解答即可．

解答解：向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，此时反应物的浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，即正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到化学平衡状态，即正反应速率等于逆反应速率，故符合此规律的图象为D，故选D．

点评本题主要考查的是化学反应速率与物质浓度的关系，掌握浓度越大化学反应速率越大是解决本题的关键，难度不大．

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18．今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子数为53
	B．	它是碘元素的一种同位素
	C．	${\;}_{53}^{131}$I₂的摩尔质量为262 g
	D．	由此可确定碘元素相对原子质量为131

15．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（　　）

	A．	Cl₂、Br₂、I₂的熔点		B．	Cl₂、Br₂、I₂的相对分子质量
	C．	HCl、HBr、HI的酸性		D．	氢化物HCl、HBr、HI的热稳定性

2．下列能层中，原子轨道的数目为9的是（　　）

12．甲基丙烯酸【CH₂=C（CH₃）COOH】的性质有：（　　）
①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应．

19．锰酸锂（Li_aMn_bO_c）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe₃O₄中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$），实验步骤如下：

16．

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）

滴定次数	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50　　g/100mL．（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

17．在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

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