题目内容
【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成 P4O6,空气充足时生成 P4O10。
(1)已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
△H1 =—2983.2kJ/mol
△H2 =—738.5kJ/mol
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.
(2)已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 △H =—1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6 与P4O10 的物质的量之比为________________,反应过程中放出的热为_________________
(3)已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(KJ/mol):P-P:198, Cl-Cl:243, P-Cl :331 .
则反应 的反应热 △H2 =__________.
【答案】 △H=—29.2kJ/mol 3:1 1323.45kJ -1326KJ/mol
【解析】
(1) △H1 =—2983.2kJ/mol ,①
△H2 =—738.5kJ/mol ,②
根据盖斯定律:①-②×4可得:,
,
,
则 △H=—29.2kJ/mol;
(2)62g白磷中磷原子物质的量:,氧气物质的量:
,含有4.5mol氧原子,
设P4O10物质的量为x,P4O6物质的量为y,
磷原子守恒,得,
氧原子守恒,得,
计算出,x=0.375mol,y=0.125mol,故物质的量之比为3:1;
,
放出的热量:,得
。
(3)的反应热,根据:反应热=反应物的键能和-生成物的键能和,
,
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:______________。
(2)若已知下列数据:
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能:________ kJ·mol-1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1①
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1②
若1 mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热ΔH3=________ kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________。
【题目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属元素 |
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键
C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
【题目】某温度下,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质 | X Y Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 0.2 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 0.05 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y 2Z
C.平衡常数 K = 1600 mol-2·L2
D.增大压强和升高温度,平衡正方向移动