现有a.b.c.d四种金属片.当a.b相连浸入稀硫酸时.b极上有气泡产生,c.d相连浸入稀硫酸时.导线中电子方向由d到c,b.d相连浸入硫酸铜溶液时.d极上有铜析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．abdcB．cdbaC．abcdD．dbca 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．现有a、b、c、d四种金属片，当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生；c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c；b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

abdc

B．

cdba

C．

abcd

D．

dbca

分析位于氢之前的金属能和酸反应生成氢气，能和水反应的金属金属性很强，作原电池正极的金属活泼性小于作负极的金属，较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．

解答解：当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生，形成原电池反应，负极活泼，则a＞b，c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c，说明d为负极，活泼性d＞c，b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出，形成原电池反应，负极为b，活泼性b＞d，则金属活泼性为：abdc，
故选A．

点评本题考查了金属性强弱的判断，根据金属之间的置换反应、原电池正负极的判断方法等知识点来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

9．200mL某硫酸盐溶液中，含金属离子N_A个（N_A表示阿伏加德罗常数值，下同），硫酸根离子1.5N_A个，则该硫酸盐溶液中常溶质的物质的量浓度为（　　）

6．某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中与浓硫酸反应的情况，设计了如图所示的实验装置和实验方案．已知：
2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

请回答下列有关问题：
（1）按图示的连接装置后，首先检查装置的气密性．（填“某一操作”）
（2）称量E的质量，将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象品红溶液褪色．写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

13．在下列①Ne、②CO₂、③SiO₂、④CH₄、⑤Na₂O₂、⑥MgCl₂六种物质中，请用编号填空：
其中不存在化学键的是①，属于原子晶体的是③，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共价键且为直线型分子的是②，既含有离子键又有共价键的是⑤，为正四面体结构的分子是④．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	提取海带中碘元素时，为保证I^-完全氧化为I₂，加入的氧化剂（H₂O₂或新制氯水）均应过量
	B．	重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
	C．	乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
	D．	用乙醇从碘水中萃取碘

10．下列实验操作与预期实验目的或结论不一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成	说明蔗糖未发生水解
B	向用乙酸和乙醇制取得到的乙酸乙酯粗品中加入NaOH溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向油脂皂化液中加入食盐粉末，搅拌、静置、过滤	获得高级脂肪酸盐
D	向混有Br₂的C₂H₅Br粗品中加入NaHSO₃饱和溶液，充分振荡后分液	除去其中的Br₂

7．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（　　）

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂溶于醋酸：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
	B．	NH₄HCO₃溶液与足量KOH浓溶液共热：N${H}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	NaHSO₄溶液与NaOH溶液混合：OH^-+H⁺═H₂O
	D．	明矾溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba²⁺+8OH^-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO₄↓+4H₂O

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