题目内容
16．下列说法中正确的是（ ）| A． | SO3溶于水能导电，故SO3属于电解质 | |
| B． | H2SO4是强电解质，H2SO4在水溶液里和熔融状态下，都能导电 | |
| C． | BaSO4难溶于水．故BaSO4属于弱电解质 | |
| D． | 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 |
分析 A．电解质必须是物质本身能够电离产生自由移动的离子；
B．纯硫酸中不能电离出自由移动的离子；
C．电解质的强弱取决于电离的程度，与溶解度无关；
D．电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比．
解答 解：A．SO3溶于水导电是因为反应生成了电解质硫酸，硫酸电离出自由离子而导电，SO3本身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B．液态硫酸不能电离出自由移动的离子，不导电，故B错误；
C．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质，故C错误；
D．电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解质、强弱电解质的判断、电解质导电的条件，属于对基本知识的考查，题目难度不大，注意抓住概念的内涵是解题的关键．
练习册系列答案
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7．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（ ）
| A． | 电解水 | B． | 锌和稀硫酸反应 | C． | 光解海水 | D． | 分解天然气 |
4．下列物质中，物质的量最大的是（ ）
| A． | 4g H2 | B． | 18mL H2O （4℃时） | C． | 23g Na+ | D． | 6.02×1023个O |
11．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、AlO2-、Cl-、HCO3- | B． | H+、S2-、Cl-、SO32- | ||
| C． | H+、Mg2+、Cl-、NO3- | D． | K+、Ag+、OH-、SO42- |
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O | |
| D． | 明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O |
5．下列说法错误的是（ ）
| A． | 配制0.1mol•L-1 NaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响 | |
| B． | 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度结果偏高 | |
| C． | 98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% | |
| D． | 温度一定时，向饱和食盐水中加入固体氯化钠，则溶液的浓度和质量均不变 |
现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．回答下列问题：