题目内容
14.下列化学用语的表述不正确的是( )A. | 质子数与中子数相等的氢原子符号${:}_{1}^{1}$H | |
B. | 乙烯的比例模型: | |
C. | 双氧水的电子式:${H}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}$H | |
D. | 次氯酸的结构式:H-O-Cl |
分析 A、任何氢原子均含1个质子;
B、C原子比H原子大,黑色球表示C原子;
C、H2O2为共价化合物,不存在离子;
D、O最外层有6个电子,则结构式中O原子在中间;
解答 解:A、任何氢原子均含1个质子,故质子数与中子数相等的氢原子中的质量数为2,故符号为21H,故A错误;
B、C原子比H原子大,黑色球表示C原子,则乙烯的比例模型为,故B正确;
C、H2O2为共价化合物,不存在离子,则H2O2的电子式为,故C错误;
D、O最外层有6个电子,则结构式中O原子在中间,则HClO的结构式为H-O-Cl,故D正确;
故选AC.
点评 本题考查了化学用语的表示方法,题目难度中等,注意掌握电子式、离子结构示意图等化学用语的概念及书写原则,试题有利于提高学生的规范答题的能力.
练习册系列答案
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4.电解含重水(D2O)的普通水,当电路中有4mol电子通过时,测得两惰性电极上共产生36.5g气体,则在生成的气体中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的质量比为( )
A. | 1:4 | B. | 1:5 | C. | 2:5 | D. | 2:7 |
5.下列过程应用于工业生产的是( )
A. | 锌与稀硫酸反应制取氢气 | B. | 氯化铵和氢氧化钙制取氨气 | ||
C. | 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 | D. | 氯气与石灰乳反应制取漂白粉 |
2.为解决能源短缺问题,工业生产中应合理利用化学能.
(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol
(2)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图.
放电时甲醇应从a处通入(填“a”或“b”),电池内部H+向右(填“左”或“右”)移动.写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+.
(3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.
已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1.试根据表中所列键能数据计算a 的数值391
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律,计算反应2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=+226.7kJ•mol-1.
(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol
(2)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图.
放电时甲醇应从a处通入(填“a”或“b”),电池内部H+向右(填“左”或“右”)移动.写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+.
(3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律,计算反应2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=+226.7kJ•mol-1.
9.某有机物A的结构为(),下列关于A的叙述中错误的是( )
A. | 该物质在一定条件下能发生缩聚反应 | |
B. | 该物质的核磁共振氢谱(1H-NMR)上共有7个峰 | |
C. | 1 mol该物质最多能与含1 mol Br2的溴水发生取代反应 | |
D. | 该物质能与Na、NaOH、NaHCO3、盐酸等物质反应 |
19.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A. | 常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5NA | |
B. | 常温下,46 g 乙醇含C-H键数目为6NA | |
C. | 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA | |
D. | 将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1NA个CH3COOH分子 |