题目内容

19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，20 g 氖气所含有的分子数目为0.5NA
B．常温下，46 g 乙醇含C-H键数目为6NA
C．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
D．将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA个CH3COOH分子

分析 A、氖气为单原子分子；
B、求出乙醇的物质的量，然后根据1mol乙醇中含5molC-H键来分析；
C、二氧化氮与水的反应为歧化反应；
D、乙酸乙酯在稀硫酸做催化剂的条件下的水解为可逆反应．

解答 解：A、由于氖气为单原子分子，故20 g 氖气为1 mol，故分子数为NA，故A错误；
B、46 g乙醇为1 mol，1个乙醇分子中含有5个C-H键，故C-H键数目为5NA，故B错误；
C、3NO2+H2O2HNO3+NO，3 mol NO2转移2 mol电子，故1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1 mol即NA个，故C正确；
D、乙酸乙酯在稀硫酸做催化剂的条件下的水解为可逆反应，不能完全水解，故生成的乙酸分子个数小于0.1NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”．“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料．下列说法正确的是（　　）
A．239Pu原子的原子核中含有239个质子
B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
D．239Pu衰变成235U属于化学变化
10．被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备Si3N4的流程如下：

（1）气体W的化学式为CO，反应⑤的另一产物的所属类别是酸（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．
（2）反应②的化学方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反应⑤速率的措施可能是增大压强、升高温度、选择高效催化剂（写出两条）．
（3）整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种单质，该反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑．
（4）硅的熔沸点分别为1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃．分离提纯反应④产品的操作方法是蒸馏．
（5）假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCl的利用率为75%，反应③中H2的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为4：1．
7．克菌丹（）是一种广谱性的主要用于叶面保护的杀菌剂，无药害，在果树、蔬菜及各种经济作物上使用．下列说法正确的是（　　）
A．克菌丹的分子式为C9H8O2NSCl3，属于芳香族化合物
B．克菌丹易溶于水，在加热条件下不能与NaOH溶液反应
C．克菌丹能与溴的CCl4溶液发生取代反应使之褪色
D．克菌丹在一定条件下能发生取代、加聚等反应
14．下列化学用语的表述不正确的是（　　）
A．质子数与中子数相等的氢原子符号${：}_{1}^{1}$H
B．乙烯的比例模型：
C．双氧水的电子式：${H}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}$H
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
4．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol，Al3+与Mg2+的物质的量之比为1：2．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol•L-1 NaOH溶液，使之充分反应．下列叙述不正确是（　　）
A．溶液中MgCl2的物质的量为0.1 mol
B．当加入87.5 mL NaOH溶液时，沉淀质量最大
C．当加入90.0 mL NaOH溶液时，溶液中NaAlO2与NaCl的物质的量之比为2：35
D．当100 mL NaOH溶液刚好完全消耗时，Al3+恰好全部转化为Al${O}_{2}^{-}$
11．次磷酸盐可用于化学镀，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．该反应每消耗3 molX，转移电子的物质的量为2mol
D．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层
8．下列实验设计正确的是（　　）
A．SO2中混有CO2，通入饱和NaHSO3溶液，除CO2
B．NaCl溶液中混有NaAlO2，通入适量CO2以将Al元素转化为Al（OH）3沉淀，过滤即可
C．欲制备FeCl2固体，可将过量的铁粉在少量氯气中燃烧的方式获得
D．除去SiO2中的Al2O3，加稍过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥即可
9．烧杯中盛放浓度均为0.10mol/L，氯化钠和硝酸铜的混合溶液，现将该溶液以惰性电极电解，当铜离子全部在阴极下转为金属铜时，溶液的pH值为（　　）
A．7.00B．1.00C．0.7D．1.30

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