题目内容
下列分离提纯方法不正确的是（ ）
| A、分离碘和氯化钠，用升华法 |
| B、分离硝酸钾和氯化钠固体，先加水溶解再用过滤法 |
| C、除去酒精中少量的水，先加生石灰再用蒸馏法 |
| D、分离苯和酸性高锰酸钾溶液，用分液法 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验题
分析：A．碘易升华；
B．硝酸钾和氯化钠均溶于水；
C．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异；
D．苯和酸性高锰酸钾溶液分层．
B．硝酸钾和氯化钠均溶于水；
C．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异；
D．苯和酸性高锰酸钾溶液分层．
解答：
解：A．碘易升华，则加热利用升华法可分离，故A正确；
B．硝酸钾和氯化钠均溶于水，不能利用过滤分离，应利用结晶法，故B错误；
C．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离，故C正确；
D．苯和酸性高锰酸钾溶液分层，利用分液可分离，故D正确；
故选B．
B．硝酸钾和氯化钠均溶于水，不能利用过滤分离，应利用结晶法，故B错误；
C．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离，故C正确；
D．苯和酸性高锰酸钾溶液分层，利用分液可分离，故D正确；
故选B．
点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见的混合物分离方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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为了使氯乙烷的水解反应进行比较完全，水解时需加入（ ）
| A、NaCl |
| B、NaHSO4 |
| C、NaOH |
| D、乙醇 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | ||
| B、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水．②0.1mol/L盐酸．③0.1mol/L氯化镁溶液．④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ | ||
C、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
| ||
| D、I2在乙醇中溶解度很大，但从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 |
在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（ ）
| A、由H2O电离出的C（H+）=10-13的溶液中：Na+，S2-，SO42-，NH4+ |
| B、与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl-，Ca2+，NO3- |
| C、使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2-，K+，SO32- |
| D、室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42-，NO3- |
向澄清饱和石灰水中放入一小块钠，不可能出现的现象是（ ）
| A、钠熔化成光亮银白色的小球 |
| B、浮在液面快速游动 |
| C、液体底部出现银白色固体 |
| D、液面有水雾 |
如图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液．下列叙述正确的是（ ）| A、a中铜丝上发生氧化反应 |
| B、b中铁钉上发生还原反应 |
| C、a、b中的铁钉均会发生锈蚀 |
| D、a、b中反应时均有氢气放出 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 |
| B、标准状况下，2.24L NO2中含分子数有0.1NA个 |
| C、常温常压下，44g CO2中含有22NA个电子 |
| D、1mol?L-1 NaCl溶液含阴阳离子总数有2NA个 |
下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、NaHS |
| C、HNO3 |
| D、HClO |
往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是（ ）
| A、V2=10V1 |
| B、V2＜10V1 |
| C、V2＞10V1 |
| D、V1=10V2 |