题目内容
【题目】下列无色澄清的溶液中,可能大量共存的离子组是( )
A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C. Na+、K+、OH-、AlO2- D. K+、Na+、SO42-、MnO4-
【答案】C
【解析】A.SO32-与H+离子之间能够反应生成亚硫酸,不能大量共存,故A错误;B.Al3+与HCO3-能够发生双水解反应,不能大量共存,故B错误;C.Na+、K+、OH-、AlO2-离子间不发生反应,能大量共存,故C正确;D.MnO4-为紫红色,与无色不符,故D错误;故选C。
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【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃):
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号)
(2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为______ ___。
(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是 。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。