题目内容
【题目】
（1）用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为_______________.
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。
（3）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为___________。
【答案】（1）托盘天平；量筒；100ml容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管（2分）
（2）95g/mol；24（每空1分）（3）27（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤和定容可知用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为托盘天平、量筒、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩尔质量为9.5g÷0.1mol＝95g/mol，该金属元素的相对原子质量为95－35.5×2＝24；
（3）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则
，解得M＝27，即A的相对原子质量为27。
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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
