题目内容
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：
（1）可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx
(2x＋3)N2＋6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。
②装置D中碱石灰的作用是____________________。
（2）用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 (Ⅰ)
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 (Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。
A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3
②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为________________。
【答案】（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②除去气体中含有的水蒸气
（2）①D②15/8(或1.875)
【解析】
试题分析：（1）①氯化铵与消石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②装置D中碱石灰的作用是为了除去气体中含有的水蒸气。
（2）①由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为2+1/2=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，x的取值范围为1.5≤x＜2，答案选D；
②设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol，
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 △m = 48g
a 48a
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 △m = 32g
b 32b
a+b=1，48a+32b=44，解得 a=0.75mol、b=0.25mol，n(NO2) = 0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n(NO) = 0.25mol，x=
=1.875。
【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。
A B
（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。
（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。 |
写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。
（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III． 。