[题目]选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来.这种萃取剂不可能是( )A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（）

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

【答案】C

【解析】

试题分析：将碘水中的碘萃取出来，使用的萃取剂要与水互不相溶，与碘单质不能发生反应，碘在其中的溶解度要比在水中的大才可以。A．碘容易溶于苯，不能与苯发生反应，苯与水互不相溶，正确；B．碘容易溶于四氯化碳，不能与四氯化碳发生反应，四氯化碳与水互不相溶，正确；C．乙醇与水混溶，使用不能作萃取剂，错误；D．碘容易溶于汽油，不能与汽油发生反应，汽油与水互不相溶，正确。

练习册系列答案

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【题目】下列热化学方程式中，正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

【题目】下列关于元素周期表的说法，错误的是（）
A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D.元素周期表中共有18列，16个族

【题目】下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（）

A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-

【题目】侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：

（1）该溶液中c（H+） c（OH﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用离子方程式解释（1）的原因：．

（3）下列说法正确的是（填字母）．

a．Na2CO3在水中完全电离

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是．

（5）Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

A B

（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。

（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

写出装置A中产生SO2的化学方程式：。

（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）：。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。