题目内容
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。
【答案】（1）b＞a＞c；（2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN；
（3）B、D；（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；
（5）c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)。
【解析】
试题分析：（1）根据盐类水解的规律，越弱越水解，电离出H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，因此pH由大到小：CO32－>CN－>CH3COO－，即b>a>c；(2)电离平衡常数：H2CO3>HCN>HCO3－，因此反应是NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN；(3)反应后的溶质为HCN、NaCN，测的c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，水溶液显碱性，CN－＋H2O
HCN＋OH－，即c(OH－)>c(H＋)，根据质子守恒，得出：2c(OH－)＋c(CN－)=c(HCN)＋2c(H＋)，根据物料守恒，c(HCN)＋c9CN－)=0.01mol·L－1，故选项B、D正确；(4)Al3＋和HCO3－发生双水解，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5）NaHC2O4说明HC2O4－的电离程度大于其水解程度，且程度是微弱的，因此离子浓度是：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞ c(C2O42-)＞ c(OH-)。
