题目内容
【题目】在恒温恒容容器中发生N2O4（g）2NO2（g），若反应物的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反应时间为（ ）
A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s
【答案】C
【解析】
反应物的浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04molL-1，反应物的浓度由0.06molL-1降到0.036molL-，即反应物的浓度变化为0.06-0.036=0.024molL-1，若反应速率不变，则所需时间为
=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C。
【题目】乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示：
已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。
②几种有机物的部分性质如表所示：
乙醛 | 乙二醛 | 乙二酸 | 乙酸 | |
沸点/℃ | 20.8 | 50.5 | 109 | 117.9 |
溶解性 | 与水、有机溶剂互溶 | 溶于水、乙醇等 | 溶于水和有机溶剂 | 与水、乙醇互溶 |
密度/gcm-3 | 0.78 | 1.27 | 1.90 | 1.05 |
相对分子质量 | 44 | 58 | 90 | 60 |
实验步骤：
①取20 mL乙醛装于烧瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反应为止；
②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。
请回答下列问题：
(1)盛装硝酸的仪器名称是___________。
(2)实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为________________。
(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是___________；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是___________。
(4)分离提纯产品，宜选择下列装置___________(填字母)。
(5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为___________(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：
实验 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
V[KmnO4(aq)]/mL | 20.05 | 22.40 | 19.95 |
滴定终点的标志是___________；该产品纯度为___________g·mL－1(用含V和c的代数式表示)。
【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比较碳酸根与碳酸氢根水解程度 | 研究浓度对化学平衡的影响 | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 | 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 |
实验方案 |
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A. AB. BC. CD. D