Question

常温下，下列各组比值为1∶2的是 （  ）

A．0．1 mol/L与0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比

B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c (CH3COO－)之比

Answer 1

D

解析试题分析：A．在相同的温度下，弱酸的浓度越大，电离程度越小。所以0．1 mol/L与0．2 mol/L醋酸溶液，c（H⁺）>1∶2。错误。B．Na₂CO₃是强碱弱酸盐，弱酸根离子CO₃^2-会发生水解反应而消耗，所以0．1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2－)与c(Na⁺)<1:2．错误。C．pH=10的Ba(OH)₂溶液，c(H^＋)=10^-10mol/L，c(OH^－)= 10^-4mol/L．c(Ba(OH)₂)= 1/2×10^-4mol/L．pH=10的氨水c(NH₃)>>10^-4mol/L．因此pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比<1:2．错误。D．在溶液中存在电离：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。若pH=3，则c(H^＋)=10^-3mol/L,c(SO₄^2-)=1/2×10^-3mol/L; (CH₃COO^－)= c(H^＋)=10^-3mol/L,．所以溶液硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c (CH₃COO^－)之比=1:2．正确。
考点：考查弱酸的电离、盐的水解及强弱电解质的溶液中的离子的浓度的关系的知识。