题目内容
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
| A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
C
解析
练习册系列答案
相关题目
已知常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则BaSO4的Ksp约为
| A．2．33×10－4 | B．1×10－5 | C．1×10－10 | D．1×10－12 |
下列说法正确的是
| A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 |
| B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
| C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
D．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中 ， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1 |
250C时，pH=3的HNO3，下列该硝酸说法正确的是
| A．该硝酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L |
| B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5 |
| C．相同温度下，pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同 |
| D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2 |
室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
| A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 |
| B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
| C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )
| A．pH＝5的NH4Cl溶液 |
| B．pH＝5的NaHSO4溶液 |
| C．pH＝8的CH3COONa溶液 |
| D．pH＝8的NaOH溶液 |
下列说法正确的是
| A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 |
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c( )/c(NH3·H2O)的值增大 |
| D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等 |
人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c()：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是
| c()：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人体血液中，
的水解程度小于电离程度B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c(
)D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变