题目内容
向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
| A．AgCl=AgI=Ag2S | B．AgCl＜AgI＜ Ag2S |
| C．AgCl＞AgI＞ Ag2S | D．AgI＞AgCI＞ Ag2S |
C
解析试题分析：向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液时发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，出现白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）
Ag+(aq)+Cl-(aq)当向其中一滴KI溶液时，由于c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI),会产生黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓，沉淀由白色变为黄色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，当再向其中滴加Na2S溶液时，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S),会产生黑色沉淀：2Ag++I-= Ag2S↓，沉淀由黄色变为黑色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgI(s） Ag+(aq）+I-(aq)。AgI会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。直至达到新的平衡状态。最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化。则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgCl＞AgI＞ Ag2S 。选项为C．
考点：考查沉淀溶解平衡的知识。
期末集结号系列答案下列说法正确的是
| A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 |
| B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
| C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
D．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中 ， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1 |
对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
| A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
| B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低 |
| C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L |
| D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
下列各组数据中，其比值为2∶1的是( )
A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH ]∶[SO ] |
| B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比 |
C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO ] |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH) |
溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是( )
A．AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) |
B．Na2S 2Na++S2- |
| C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) |
| D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) |
将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
| A．KCl | B．Mg(OH)2 | C．Na2CO3 | D．MgSO4 |
中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为( )
| A．V3>V2>V1 | B．V3>V2=V1 |
| C．V3=V2>V1 | D．V1=V2>V3 |