题目内容
6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（ ）| 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 | |
| A | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
| B | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
| C | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
| D | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；
B．CO2中含有水蒸气；
C．CO2挥发带出水蒸气；
D．CO2能溶于水，不能用排水法收集．
解答 解：A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A正确；
B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；
C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少，所以导致结果偏大，故C错误；
D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确元素化合物性质及实验原理是解本题关键，注意二氧化碳的溶解性、碱石灰的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
，名称是2-甲基-2-丁醇．
17．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是（ ）
| A． | 向顺风方向的低洼处跑 | |
| B． | 用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 | |
| C． | 向逆风方向的高处跑 | |
| D． | 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯气有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 | |
| B． | 漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存 | |
| C． | 欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 | |
| D． | 进行铜丝在氯气中燃烧的实验时，集气瓶内应铺一层细沙 |
1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | 饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3 | |
| D． | MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | |
| B． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L | |
| C． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA |
15．设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键 | |
| B． | 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L CCl4含有nA个CCl4分子 | |
| D． | 100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01NA |
10．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为 a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（ ）
| A． | a （A）＞a′（A） a（B）＜a′（B） | B． | a（A）＞a′（A） a （B）=a′（B） | ||
| C． | a （A）＜a′（A） a （B）=a′（B） | D． | a （A）=a（A） a （B）＞a′（B） |