Question

【题目】常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）

A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2 D. CO和O2

Answer 1

【答案】A

【解析】A.2H2+O22H2O，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为1.5mol，则反应后气体的物质的量为0.5mol，恢复到原温度时，压强降低为原来的，故A正确；B．HCl+NH3=NH4Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；C．H2+Cl22HCl可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为2mol，故C错误；D．由2CO+O22CO2可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的，则反应后气体的物质的量为1.5mol，压强降低为原来的，故D错误；故选A。