Question

【题目】已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．

（1）a点时消耗NaHSO3的物质的量为_____mol，假设反应中无SO2逸出。

（2）从b点开始计算，当生成0.3mol I2时，转移电子数为_______个。

Answer 1

【答案】 1.2 0.5NA

【解析】还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。

(1)a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故答案为：1.2；

(2)根据图象知，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，反应中转移5个电子。当生成0.3mol I2时，转移电子0.5mol，数目为0.5NA，故答案为：0.5NA。