题目内容
【题目】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
B. N2既是氧化剂，又是还原剂
C. NH4Cl中的氮元素被还原
D. NaNO2是氧化剂
【答案】D
【解析】试题分析：A、每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，错误；B、N2为生成物，既是氧化产物，又是还原产物，错误；C、NH4Cl中的氮元素的化合价由-3价升高到0价，被氧化，错误；D、NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0价，得电子，作氧化剂，正确。
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【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；
步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．高锰酸钾溶液 | D．氨水 |
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。