Question

【题目】下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

⑴ A的化学式是____________；

⑵ 反应F→D的化学方程式是______________________________________。

⑶ 检验F中金属阳离子的常用方法是___________________________________。

⑷ 物质B与盐酸反应的离子方程式是_________________________________。

Answer 1

【答案】 Al 2FeCl3+Fe=3FeCl2 用KSCN溶液,若溶液变红色 Fe+2H+=Fe2++H2↑

【解析】B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B＋盐酸→D+H2 可知，D为FeCl2 ，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2 ，FeCl2 与Cl2 反应生成FeCl3 ，F为FeCl3 ，FeCl3 溶液可以与Fe反应生成FeCl2 ，符合转化关系；

A是常见的金属，由A＋盐酸→C+H2 ，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al(OH)3 ，故C为AlCl3 ，A为Al，

⑴ A的化学式是Al；（2）反应F→D是FeCl3 生成FeCl2 的反应，反应的化学方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ，故答案为：2FeCl3 +Fe=3FeCl2 ；（3）检验F中金属阳离子是Fe3＋，检验的常用方法是：取溶于少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，证明是三价铁离子的存在，故答案为：加入KSCN溶液，溶液呈血红色则含Fe3＋ ； ⑷ B为Fe，由B＋盐酸→D+H2 可知，D为FeCl2 ，物质B与盐酸反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。