Question

【题目】硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。

(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L

(5)若25℃时，0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

Answer 1

【答案】 弱碱性 SO42-＋H2OHSO4-+OH- Ba2＋＋HSO4-===BaSO4↓＋H＋ BCD <（H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO4-＋H＋，电离出的H＋抑制HSO4-的电离） 0.01

【解析】

（1）根据硫酸的第一步电离是完全的H2SO4==H++HSO4-，第二步电离是不完全的，HSO4-H++SO42-，可以将SO42-看成弱根离子，Na2SO4溶液中SO42-发生水解：SO42- +H2OOH-+ HSO4-

所以，溶液呈弱碱性。本题正确答案：(1). 弱碱性 SO42-＋H2OHSO4-+OH-

（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应离子方程式为. Ba2＋＋HSO4-===BaSO4↓＋H＋

（3）B为质子守恒；C为电荷守恒；D为物料守恒；所以答案是：BCD

（4）<；H2SO4=HSO4－＋H＋，电离出的H＋抑制HSO4－的电离

（5）0．10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0．11，则c(H＋)=0．11mol·L－1，硫酸一级电离出c(H＋)为0．1mol·L－1，因此0．11-0．1=0．01，多电离出的H＋为二级电离所得，即C(SO42－)=0．01mol·L－1。所以本题答案; 0.01