题目内容
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA | |
| B． | 1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA | |
| C． | 过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2NA | |
| D． | 1 L含NA个Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-物质的量浓度大于3 mol/L |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后无论生成氧化钠还是过氧化钠，均2mol钠离子～1mol阴离子来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、根据反应后氯元素为-1价来分析；
D、Al3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解．
解答 解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后无论生成氧化钠还是过氧化钠，均2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠离子对应0.1mol阴离子，故所得离子总数0.3mol即0.3NA个，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故充分水解后，所得胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；
C、由于反应后氯元素为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故C正确；
D、Al3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液中NO3-物质的量浓度大于3 mol/L，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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12．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种 | |
| B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同 | |
| C． | Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素 |
9．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 | |
| B． | FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板 | |
| C． | Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 | |
| D． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
16．
可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）
可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | A和B可能都是固体 | |
| B． | A和B一定都是气体 | |
| C． | A和B可能都是气体 | |
| D． | 随温度的升高，容器中的压强一定在减小 |
6．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
13．除去NaCl中少量杂质CaCl2 Na2SO4，所用试剂及顺序正确的是（ ）
| A． | Na2CO3、BaCl2、HCl | B． | BaCl2、Na2CO3、HCl | ||
| C． | BaCl2、Na2CO3、HNO3 | D． | BaCl2、K2CO3、HNO3 |
10．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（ ）
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（ ）
| A． | △H3＞△H2＞△H1 | B． | △H1＞△H3＞△H2 | C． | △H1＞△H2＞△H3 | D． | △H2＞△H1＞△H3 |
11．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（ ）
| A． | 水泥 | B． | 石灰石 | C． | 玻璃 | D． | 陶瓷 |