题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 40K与40Ca原子中的中子数相等
B. 互为同位素的两种原子，它们原子核内的质子数一定相等
C. 人们发现了112种元素，即共有112种原子
D. 原子结构模型演变历史可以表示为：
【答案】B
【解析】试题分析：A、40K的中子数为21，40Ca的中子数为20，二者中子数不相等，错误；B、根据同位素的概念判断：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，故互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等，正确；C、人们发现了112种元素，有些元素有多种同位素，核素种类远大于112种，错误；D、原子结构模型演变历史应为：道尔顿实心球模型、汤姆生葡萄干面包模型、卢瑟福带核模型、玻尔轨道模型和量子力学模型，错误。
【题目】乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 
2OHC-COOH(g)△H
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表1：
化学键 | O=O | C-O | O-H | C-H |
键能（KJ/mol） | 498 | 351 | 465 | 413 |
计算上述反应的△H=____________kJ·mol-1。
(2)一定条件下，按照
投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图所示。
①该反应在A点放出的热量________B点放出的热量(填“>”、“=”或“＜”）
②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由__________。
③图中A点时，乙醛酸的体积分数为_____________。
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有__________ (列举一条)。
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图所示。
(1)图中的离子交换膜为___________ (填“阳”或“阴”)膜。
(2)稀硫酸的作用为____________。
(3)生成乙醛酸的电极反应式为_______________。
【题目】将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。
②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H
（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。
（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。
【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；
假设2：产生臭味的气体只是_______________；
假设3：产生臭味的气体是____________________。
【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。
请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。 | __________ | 假设1成立 |
__________ | 假设2成立 | |
_________ | 假设3成立 |
【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A |
| Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D