[题目]地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是( )A. 第二周期VIA族B. 第二周期VA族C. 第三周期VIA族D. 第三周期VA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）

A. 第二周期VIA族B. 第二周期VA族

C. 第三周期VIA族D. 第三周期VA族

【答案】A

【解析】

地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确；

故选A。

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【题目】下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）
A.氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸
D.石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸

【题目】摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为．
（2）通入甲醇一端的电极是极，电池在放电过程中溶液的pH将（填“上升”、“下降”或“不变”）．
（3）若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为．

【题目】金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是，反应的化学方程式．
（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）．
A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.铁、铜都有
D.铁、铜都无．

【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是（）
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 molL﹣1
D.向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
（1）用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是；
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是；
（3）①装置B的作用是；②装置D和E出现的不同现象说明的问题是；
③装置F的作用是；
④装置G中发生反应的化学方程式为．

【题目】将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）
A.22.1g
B.27.2g
C.30g
D.无法计算

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作．

【题目】相同物质的量的钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，生成相同条件下气体的体积比为（）

A. 1: 2：3B. 1:1:1C. 6:3:2D. 3:2:1

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