Question

【题目】摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为 ．
（2）通入甲醇一端的电极是极，电池在放电过程中溶液的pH将（填“上升”、“下降”或“不变”）．
（3）若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
（2）负；下降
（3）CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJ/mol
【解析】解：（1）原电池放电时，甲醇失电子被氧化，应为电池负极反应，其电极反应式为：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，所以答案是：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；
（2.）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，则通入甲醇一端的电极是负极，电池在放电过程中消耗氢氧根离子，所以溶液的pH下降；所以答案是：负；下降；
（3.）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1；所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1 ．