Question

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
（1）用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是；
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ， 制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是；
（3）①装置B的作用是；②装置D和E出现的不同现象说明的问题是；
③装置F的作用是；
④装置G中发生反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应
（3）检验制备的氯气中水蒸气；氯气没有漂白性，氯水有漂白性；除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【解析】解：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应，有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L，所以答案是：加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应；（3）①装置B中盛放无水硫酸铜，白色固体变为蓝色，说明制备氯气中含有水蒸气，所以答案是：检验制备的氯气中水蒸气；②干燥的氯气没有漂白性，D中有色布条不褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，E中湿润的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性所以答案是：氯气没有漂白性，氯水有漂白性；③氯气通入硝酸银溶液也会生成AgCl沉淀，装置F的作用：除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰，所以答案是：除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰；④G中HCl与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，反应离子方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ， 所以答案是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ．
【考点精析】掌握氯气的实验室制法是解答本题的根本，需要知道实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．