题目内容
【题目】金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用.
(1)钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是(填化学式,下同);适宜做耐火材料的是 .
(2)若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质,最适宜的除杂方法是 , 反应的化学方程式 .
(3)取少量FeCl2溶液,按如图所示操作,使其跟NaOH溶液反应.可观察到的实验现象是 .
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是(填序号).
A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.铁、铜都有
D.铁、铜都无.
【答案】
(1)Na2O2;Al2O3
(2)加热;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)试管中出现白色絮状沉淀,继而变成灰绿色,最后变成红褐色
(4)B
【解析】解:(1)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠,铝的氧化物有氧化铝,铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁,其中过氧化钠具有极强的氧化性;适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点,所以答案是:Na2O2 , Al2O3;(2)NaHCO3不稳定,可加热除杂,方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,所以答案是:加热,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;(3)氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀,迅速变为灰绿色,氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀,涉及的反应方程式为:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,所以答案是:试管中出现白色絮状沉淀,继而变成灰绿色,最后变成红褐色;(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉, A.加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,可能铁全部反应而铜有剩余,故A正确; B.加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,铜后参加反应,不会出现有铁无铜的情形,故B错误; C.若氯化铁的量少,加入的铁粉和铜粉可能剩余,故C正确; D.若氯化铁的量多,加入的铁粉和铜粉全部参加反应,不会有剩余,故D正确;所以答案是:B.